Какой объем газа выделится при реакции 200 г 30%раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты, если практический выход реакции составляет 80% от теоритического?

Реакция растворения карбоната натрия в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + 2 НСl = 2NaCl + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 10,6 граммах карбоната натрия.

М Nа₂СО₃ = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль;

N Nа₂СО₃ = 200 х 0,3 / 106 = 0,566 моль;

Таким образом, с учетом выхода 80% при растворении 0,566 моль соды синтезируется 0,566 х 0,8 = 0,453 моль углекислого газа.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,453 х 22,4 = 10,147 литра;