Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка кислоты на 2.7 г алюминия если выход водорода составляет 90% от теоретического?

Алюминий бурно реагирует с хлороводородной кислотой. При этом образуется соль хлорид алюминия и выделяются пузырьки газообразного водорода. Реакция описывается следующим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Определим химическое количество алюминия. Для этого поделим его вес на молярный вес вещества.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 2,7 / 27 = 0,1 моль;

При этом будет синтезировано такое же количество соли.

Химическое количество выделившегося водорода составит: 0,1 х 3 / 2 = 0,15 моль;

Вычислим его объем.

С этой целью умножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

С учетом выхода реакции 90% объем составит:

V H₂ = 0,9 х 0,15 х 22,4 = 3,024 литра;