Цинк массой 26 грамм полностью прореагировал с соляной кислотой. рассчитайте: а) массу выделившегося водорода б) массу образовавшейся соли

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Найдём количество вещества цинка:

v (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 26/65 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Zn образуется 1 моль ZnCl₂ и 1 моль H₂, поэтому:

v (ZnCl₂) = v (H₂) = v (Zn) = 0.4 (моль).

Таким образом,

масса выделившегося водорода (а):

m (H₂) = v (H₂) * M (H₂) = 0.4*2 = 0.8 (г),

а масса образовавшейся соли хлорида цинка (б):

m (ZnCl₂) = v (ZnCl₂) * M (ZnCl₂) = 0.4*136 = 54.4 (г).

Ответ: а) 0.8 г, б) 54.4 г.