Задать вопрос
31 августа, 18:46

1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.

+1
Ответы (1)
  1. 31 августа, 19:22
    -1
    1. Реакция взаимодействия карбоната натрия и углекислого газа:

    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

    Молярная масса Na2CO3 = 106 г, а HCl = 36,5 г, по условиям задачи в реакции участвовали 5,3 / 106 = 0,05 моль соли и 7,3 / 36,5 = 0,2 моль кислоты, т. е. двукратный избыток, если смотреть по коэффициентам в уравнении реакции.

    Таким образом, в реакции выделится объём углекислого газа, равный 0,05 моль или 22,4 * 0,05 = 1,12 л

    2. Массовая доля соли = 40 / (40 + 160) * 100 % = 20 %
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы