1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.

1. Реакция взаимодействия карбоната натрия и углекислого газа:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 106 г, а HCl = 36,5 г, по условиям задачи в реакции участвовали 5,3 / 106 = 0,05 моль соли и 7,3 / 36,5 = 0,2 моль кислоты, т. е. двукратный избыток, если смотреть по коэффициентам в уравнении реакции.

Таким образом, в реакции выделится объём углекислого газа, равный 0,05 моль или 22,4 * 0,05 = 1,12 л

2. Массовая доля соли = 40 / (40 + 160) * 100 % = 20 %