1. какова масса 7% раствора, если в нем 60 г гидроксида натрия2. определите массовую долю каждого химического элемента в гидрокарбонате кальция3. какое количество вещества водорода было получено при реакции 23 г натрия с водой

Question

Диниялла

Химия

2 июня, 09:27

1. какова масса 7% раствора, если в нем 60 г гидроксида натрия2. определите массовую долю каждого химического элемента в гидрокарбонате кальция3. какое количество вещества водорода было получено при реакции 23 г натрия с водой

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Александра Куприянова · Answer 1

1. Определим массу 7 %-ного раствора в котором содержится 60 г гидроксида натрия.

m (р-ра) = m (в-ва) / W (в-ва) • 100 % = 60 г / 7 % • 100 % = 857 г.

Масса воды в растворе составляет.

m (H₂O) = 857 г - 60 г = 797 г.

2. Рассчитаем массовую долю элементов в гидрокарбонате кальция согласно формуле.

W (эл-та) = (n • Ar (эл-та)) / Mr (в-ва) • 100 %.

Mr (Ca (HCO₃) ₂) = 162 г/моль.

W (Ca) = 40 / 162 • 100 % = 24,69 %.

W (H) = 2 • 1 / 162 • 100 % = 1,23 %.

W (C) = 2 • 12 / 162 • 100 % = 14,81 %.

W (O) = 6 • 16 / 162 • 100 % = 59,26 %.

3. Уравнение реакции натрия с водой. В ходе реакции образуется щёлочь и свободный водород.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

Рассчитаем количество моль веществ по натрию.

n (2Na) = 23 г / 23 г/моль = 1 моль.

Водорода будет в два раза меньше.

n (H₂) = n (Na) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.