Чему равна масса осадка, образующегося при сливании раствора массой 95,2 г. с массовой долей нитрата серебра 4,07% и соляной кислоты массой 13,5 г. с массовой долей хлороводородной кислоты 14,8%?

Дано:

m р-ра (AgNO₃) = 95,2 г

ω (AgNO₃) = 4,07%

m р-ра (HCl) = 13,5 г

ω (HCl) = 14,8%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) AgNO₃ + HCl = > AgCl ↓ + HNO₃;

2) m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) * m р-ра (AgNO₃) / 100% = 4,07% * 95,2 / 100% = 3,875 г;

3) n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 3,875 / 170 = 0,023 моль;

4) m (HCl) = ω (HCl) * m р-ра (HCl) / 100% = 14,8% * 13,5 / 100% = 1,998 г;

5) n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 1,998 / 36,5 = 0,055 моль;

6) n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,023 моль;

7) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,023 * 143,5 = 3,3 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 3,3 г.