20. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка карбоната калия со 170 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 16%.

1. Запишем уравнение реакции:

K2CO3 + Ba (NO3) 2 = 2KNO3 + BaCO3 ↓.

2. Найдем массу нитрата бария и переведем ее в количество:

m (Ba (NO3) 2) = (m (р-ра) * ω (Ba (NO3) 2)) / 100% = (170 г * 16%) / 100% = 27,2 г.

n (Ba (NO3) 2) = m (Ba (NO3) 2) / M (Ba (NO3) 2) = 27,2 г / 261 г/моль = 0,104 моль.

3. По уравнению найдем количество осадка, а затем его массу:

n (BaCO3) = n (Ba (NO3) 2) = 0,104 моль.

m (BaCO3) = n (BaCO3) * M (BaCO3) = 0,104 моль * 197 г/моль = 20,5 г.

Ответ: m (BaCO3) = 20,5 г.