На 20 г карбоната кальция подействовали раствором, содержащим 6,3 г азотной кислоты. Определите объем выделившегося оксида углерода (IV)

Для решения задачи запишем уравнение процесса:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется оксид углерода (4); Вычисления по формулам:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль;

Y (CaCO₃) = m / M = 20 / 100 = 0,2 моль (вещество в избытке);

Y (HNO₃) = m / M = 6,3 / 63 = 0,1 моль (вещество в недостатке).

Расчеты производим по веществу в недостатке.

3. Пропорция:

0,1 моль (HNO₃) - X моль (СО₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль.

Находим объём оксида:

V (CO₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 1,12 л