Будьте добры, объясните как решать задачи на ТВВ. А вот, собственно, и сама задача: На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.

1. Составляем уравнение реакции:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

По уравнению: HNO3 и NaNO3 взяты в количестве 1 моль. Находим их массы по формуле:

m (HNO3) = n * M = 1 моль * (1 + 14 + 16*3) = 63 г

m (NaNO3) = n * M = 1 моль * (23 + 14 + 16*3) = 85 г

2. Найдём по уравнению теоретический выход соли:

252 г HNO3 - х г NaNO3

63 г HNO3 - 85 г NaNO3

Отсюда, х = 252*85 / 63 = 340 г

3. Вычислим практический выход соли:

340 г - теоретический выход - 100%

х г - практический выход - 90%

Отсюда, х = 340*90 / 100 = 306 г.