Сколько грамм 68% азотной кислоты необходимо взять, чтобы получить 27,6 г оксида азота (IV) ?

Составляем уравнение реакций.

4NО2+О2+2 Н2 О=4 НNО3;

Находим молярную массу оксида азота.

М (NO2) = NO2 - 46 г/моль;

Находим молярную массу азотной кислоты.

М (HNO3) = 63 г/моль.

Далее составляем пропорцию.

27,6 г - х г;

4 * 46 г/моль - 4 * 63 г/моль.

Находим неизвестное х.

х = 27,6 г * 4 * 63 г/моль / 4 * 46 г/моль = 6955, 2 : 184 = 37,8 г азотной кислоты.

Далее составляем пропорцию.

37,8 г - 68 % НNO3;

х г - 100%.

Находим неизвестное значение х.

x = 37,8 * 100 : 68 = 55,6 г.

То есть нужно взять 55,6 грамм азотной кислоты.

Ответ: m (HNO3) = 55,6 г.