Вычислите объем водорода, который образуется при растворении в соляной кислоте 50 г Zn, содержащего 13% примесей

Дано:

m (Zn) = 50 г

w% (примесей) = 13%

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого цинка:

Если доля примесей составляет 13%, то доля чистого вещества равна 87%,

тогда m (Zn) = 50 г * 0,87 = 43,5 г

2) Находим количество цинка:

n (Zn) = m : M = 43,5 г: 65 г/моль = 0,67 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль Zn дает 1 моль H2,

то 0,67 моль Zn даст x моль H2,

тогда х = 0,67 моль.

4) Находим объем водорода, выделившегося в ходе реакции:

V (H2) = n * Vm = 0,67 моль * 22,4 л/моль = 15 л.

Ответ: V (H2) = 15 л.