Термохимическое уравнение реакции получения негашеной извести: СаС03 = СаО + С02 - 180 кДж. Какое количество теплоты следует затратить на получение 1 т негашеной извести?

Дано:

m (CaO) = 1 т = 1000000 г

Найти:

Q1 - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

CaCO₃ = > CaO + CO₂ - 180 кДж;

2) Вычислить молярную массу CaO:

M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;

3) Вычислить количество вещества CaO:

n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 1000000 / 56 = 17857,1 моль;

4) Вычислить количество теплоты:

1 моль CaO - 180 кДж;

17857,1 моль CaO - Q1 кДж;

Q1 = 17857,1 * 180 / 1 = 3214278 кДж.

Ответ: Количество затраченной теплоты составляет 3214278 кДж.