Вычисли массу гашенной извести, которую можно получить из 56 кг негашеной извести СаО. В каком агрегатном состоянии будет Находится Са (ОН) 2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции: б) при избытке воды?

Для начала запишем уравнение реакции (чтобы получить из негашеной извести гашеную, нужно добавить воду):

СаО + H2O = Ca (OH) 2

Найдем количество вещества CaO по формуле N = m/M, где m - масса вещества, а M - молярная масса.

N = 56 / (40+16) = 1 (кмоль)

Теперь найдем молярную массу Ca (OH) 2:

M = 40+2 x (16+1) = 40+34 = 74

Количество вещества CaO должно равняться количеству вещества Ca (OH) 2, тогда масса полученного вещества Ca (OH) 2 находится по формуле:

m = M x N = 74 x 1 = 74 (кг)

a) при количестве воды, требуемом по уравнению, Ca (OH) 2 будет в твердом состоянии.

б) при избытке воды полученное вещество будет постепенно в нем растворяться.