1. сколько граммов гидроксида натрия образуется при взаимодействии воды массой 25 г с необходимым количеством натрия 2. рассчитайте массы исходных веществ необходимые для получения 5.85 г хлорида натрия.

1. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

На 1 моль воды или натрия образуется 1 же моль гидроксида натрия.

Рассчитаем массу: (25 г: 18 г/моль) * 40 = 55,55 г.

2. Один из способов получения хлорида натрия имеет следующее уравнение реакции:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂.

По количеству молей реагентов потребуется столько же, сколько получилось соли: 5,85 г: 58,5 г/моль = 0,1 моль.

Таким образом, понадобится:

0,1 моль * 23 г/моль = 2,3 г натрия,

и 0,1 моль * 36,5 г/моль = 3,65 г HCl.