При взаемодействии 12 г магния с 12 г кислорода был получен оксид магния. Определите его массуу. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется в избытке?

Для решения задачи составим уравнение реакции:

2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения, получен оксид магния;

Вычислим молярные масс веществ:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

M (MgO) = 24, 3 + 16 = 40, 3 г/моль;

Определим количество моль магния, кислорода:

Y (Mg) = m / M = 12 / 24,3 = 0,49 моль (вещество в избытке);

Y (O₂) = m / M = 12 / 32 = 0,37 моль (вещество в недостатке);

Таким образом, расчеты ведем по веществу в недостатке.

Составим пропорцию:

Х моль (MgO) - 0,37 моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (MgO) = 2 * 0,37 / 1 = 0,74 моль;

Вычислим массу оксида магния по формуле:

m (MgO) = Y * M = 0,74 * 40,3 = 29,82 г.

Ответ: в процессе реакции выделяется оксид магния массой 29,82 г.