1) Имеется 500 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 40% плотностью 1,25 г/см. Определить массу и количество кислоты в этом растворе. 2) Какой объем углекислого газа образуется вследствии термического разложения 3 моль гидрокарбоната калия?

Задача 1

Дано:

V р-ра (HNO ₃ ) = 500 мл

ω (HNO ₃ ) = 40%

ρ р-ра (HNO ₃ ) = 1,25 г/см3 = 1,25 г/мл

Найти:

m (HNO ₃ ) - ?

n (HNO ₃ ) - ?

1) m р-ра (HNO ₃ ) = ρ р-ра * V р-ра = 1,25 * 500 = 625 г;

2) m (HNO ₃ ) = ω * m р-ра / 100% = 40% * 625 / 100% = 250 г;

3) n (HNO ₃ ) = m / M = 250 / 63 = 3,97 моль.

Ответ: Масса HNO ₃ составляет 250 г; количество вещества - 3,97 моль.

Задача 2

Дано:

n (KHCO ₃ ) = 3 моль

Найти:

V (CO ₂ ) - ?

1) 2KHCO ₃ = > K ₂ CO ₃ + CO ₂ ↑ + H ₂ O;

2) n (CO ₂ ) = n (KHCO ₃ ) / 2 = 3 / 2 = 1,5 моль;

3) V (CO ₂ ) = n * Vm = 1,5 * 22,4 = 33,6 л.

Ответ: Объем CO ₂ составляет 33,6 л.