Задача. определите массу соли, образующейся при действии раствора серной кислоты на 20 г гидроксида натрия.

Выполним решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

m = 20 г. Х г. - ?

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется сульфат натрия;

2. Вычисления:

M (NaOH) = 22,9 + 17 = 39,9 г/моль;

M (Na₂SO₄) = 22,9 * 2 + 32 + 64 = 141,8 г/моль;

Y (NaOH) = m / M = 20 / 39,9 = 0,5 моль.

3. Пропорция:

0,5 моль (NaOH) - X моль (Na₂SO₄);

- 2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Na₂SO₄) = 0,5 * 1 / 2 = 0,25 моль.

4. Находим массу продукта:

m (Na₂SO₄) = Y * M = 0,25 * 141,8 = 35,45 г.

Ответ: масса соли сульфата натрия равна 35,45 г.