какова масса негашённой извести произошла при долгом прожаривании 25 г мела, если видилилось 11 г углекислого газа?

Реакция синтеза не гашеной извести (оксида кальция) из известняка (карбоната кальция) описывается следующим уравнением:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Вычислим количество вещества, содержащееся в 25 граммах мела.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 25 / 100 = 0,25 моль;

Вычислим количество вещества, содержащееся в 11 граммах углекислого газа.

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

N СО₂ = 11 / 44 = 0,25 моль;

Такое же количество оксида кальция будет получено. Вычислим его вес.

Для этого умножим имеющееся количество оксида на вес одного моля оксида.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 56 х 0,25 = 14 грамм;