Определить выход продукта реакции, если при окислении 102,4 г меди избытком концентрированной серной кислоты было получено 230,4 г сульфата меди (II).

1. Запишем уравнение реакции:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

2. вычислим химическое количество меди:

n (Cu) = m (Cu) : M (Cu) = 102,4 : 64 = 1,6 моль;

3. определим теоретическое количество сульфата меди:

n_теор (CuSO₄) = n (Cu) = 1,6 моль;

4. рассчитаем практическое химическое количество полученного сульфата:

n_практ (CuSO₄) = m (CuSO₄) : M (CuSO₄);

M (CuSO₄) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

n_практ (CuSO₄) = 230,4 : 160 = 1,44 моль;

5. найдем выход продукта реакции:

ν (CuSO₄) = n_практ (CuSO₄) : n_теор (CuSO₄) = 1,44 : 1,6 = 0,9 или 90%.

Ответ: 90%.