Какой объём водорода (н. у) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества солей при этом получится?

Дано:

m техн. (Al) = 540 мг = 0,54 г

ω прим. = 40%

Найти:

V (H₂) - ?

n (соли) - ?

Решение:

1) 6HCl + 2Al = > 2AlCl₃ + 3H₂ ↑;

2) M (Al) = Mr (Al) = Ar (Al) = 27 г/моль;

3) ω (Al) = 100% - ω прим. = 100% - 40% = 60%;

4) m чист. (Al) = ω (Al) * m техн. (Al) / 100% = 60% * 0,54 / 100% = 0,324 г;

5) n (Al) = m (Al) / M (Al) = 0,324 / 27 = 0,012 моль;

6) n (H₂) = n (Al) * 3 / 2 = 0,012 * 3 / 2 = 0,018 моль;

7) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,018 * 22,4 = 0,4 л;

8) n (AlCl₃) = n (Al) = 0,012 моль.

Ответ: Объем H₂ составляет 0,4 л; количество вещества AlCl₃ - 0,012 моль.