При прокаливании 116 г гидроксида магния получили твёрдое вещество массой 65 г. Что это за вещество? Каков его выход (в %) от теоретически возможного?

1. По условию задачи записываем уравнение:

m = 116 г. m = 65 г. W - ?

Mg (OH) ₂ = MgO + H₂O - разложения, получен оксид магния;

2. Производим вычисления по формулам:

M Mg (OH) ₂ = 58,3 г/моль;

M (MgO) = 40,3 г/моль;

Y Mg (OH) ₂ = m / M = 116 / 58,3 = 1,98 моль;

Y (MgO) = 1,98 моль так как количество этих веществ равно по уравнению 1 моль.

3. Находим массу, выход продукта:

m (MgO) = Y * M = 1,98 * 40,3 = 79,79 г;

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 65 / 79,79 * 100 = 81,46 %

Ответ: получен оксид магния массой 79,79 г, выход продукта составил 81,46 %.