Какая масса соли образуется при растворение оксида меди в 600 г 9,8% раствора серной кислоты

1. Найдем массу серной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (600 г * 9,8 %) : 100% = 58,80 г.

2. Найдем количество вещества серной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 58,8 г: 98 г/моль = 0,6 моль.

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль оксида меди приходится 1 моль серной кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества их будут одинаковыми.

n (CuSO₄ ) = 0,6 моль.

4. Найдем массу сульфата меди по формуле:

m = n * M,

М (CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

m = 0,6 моль * 160 г/моль = 96 г.

Ответ: 96 г.