Сколько граммов меди получится при восстановлении водородом 100 г образца содержащего 90% оксида меди (II) ?

Двухвалентная окись меди восстанавливается газообразным водородом при нагревании. При этом синтезируется металлическая медь и вода. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

CuO + H₂ = Cu + H₂O;

Окись двухвалентной меди взаимодействует с водородом в одинаковых (эквивалентных) молярных количествах. В ходе реакции синтезируются такие же равные химические количества меди и воды.

Вычислим химическое количество оксида меди.

Для этого поделим вес окиси на вес 1 моля окиси.

М CuO = 64 + 16 = 80 грамм / моль;

N CuO = 100 х 0,9 / 80 = 1,125 моль;

Таким образом, можно провести восстановление 1,125 моль окиси меди и получить 1,125 моль меди.

Её масса будет равна:

М Cu = 64 грамм/моль;

м Cu = 64 х 1,125 = 72 грамм;