Сколько потребуется уксусной кислоты (по массе) для получения 139,05 г этилового эфира аминоуксусной кислоты при 90 % выходе?

В данном задании вам необходимо определить массу уксусной кислоты, которая потребуется для получения этилового эфира аминоуксусной кислоты, используя следующие данные:

Масса этилового эфира аминоуксусной кислоты - 139,05 т.

Выход - 90 %.

Определите порядок вычисления данной задачи Запишите уравнения реакций. Определите массу аминоуксусной кислоты. Определите массу уксусной кислоты. Запишите решение задачи

СН2 (NH2) - СООН + С2 Н5 ОН = СН2 (NH2) - СООС2 Н5 + Н2 О.

Рассчитайте массу этилового эфира аминоуксусной кислоты.

η = m прак/m теор * 100 %.

m теор = m прак * 100 %/η.

m теор = 139,05 * 100/90 = 154,5 г.

Далее определите массу аминоуксусной кислоты. Запишите уравнение реакции.

NH2 - СН2 - СООН + С2 Н5 ОН = NH2 - СН2 - СООС2 Н5 + Н2 О.

Рассчитайте молярную массу аминоуксусной кислоты и этилового эфира аминоуксусной кислоты.

М (аминоуксусной кислоты) = 12 * 2 + 16 * 2 + 5 + 14 = 75 г/моль.

М (этиловый эфир аминоуксусной кислоты) = 16 * 2 + 14 + 9 + 12 * 4 = 103 г/моль.

75 г аминоукс к-ты - 103 г этил эфир аминоукс к-ты.

Х аминоукс к - ты - 154,5 г этил эфир аминоукс к-ты.

Находим неизвестное значение х.

Х = 75 * 154,5 : 103 = 112,5 г аминоукс к-ты.

Определите массу уксусной кислоты.

1 моль аминоукс к-ты = 1 моль укс к-ты.

Определите молярную массу уксусной кислоты.

М (укс к-та) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль.

Составьте пропорцию.

Х г укс к-ты - 112,5 г аминоукс к-ты.

60 г укс к-ты - 75 г аминоукс к-ты.

Определите неизвестное значение х.

Х = 60 * 112,5 : 75 = 90 г.

Следовательно, масса уксусной кислоты равна 90 грамм.

Ответ: m (CH3COOH) = 90 г.

Формула этилового эфира аминоуксусной кислоты: CH2 (NH2) - COOC2H5

Формула уксусной кислоты - CH3COOH

Формула аминоуксусной кислоты - CH2 (NH2) - COOH

η - массовая доля практического выхода продукта от теоретически возможного.

Запишем дано:

m (СН2 (NH2) - СООС2 Н5) = 139,05 г

η (СН2 (NH2) - СООС2 Н5) = 90% или 0,9

Найти: m (СН3 СООН) - ?

Решение

1) Найдем массу теоретического выхода этилового эфира аминоуксусной кислоты:

η = m (практического выхода) * 100% / m (теоретического выхода),

m (теоретического выхода) = m (практического выхода) * 100% / η

m (теор. вых. СН2 (NH2) - СООС2 Н5) = 139,05 г * 100% / 90%

m (теор. вых. СН2 (NH2) - СООС2 Н5) = 154.5 г

2) Рассчитаем массу аминоуксусной кислоты, которая необходима для получения 154.5 г эфира:

Запишем уравнение реакции:

СН2 (NH2) - СООН + С2 Н5 ОН → СН2 (NH2) - СООС2 Н5 + Н2 О

М (СН2 (NH2) - СООН) = 12 * 2 + 14 + 16 * 2 + 5 = 75 г / моль

М (СН2 (NH2) - СООС2 Н5) = 12 * 4 + 16 * 2 + 14 + 9 = 103 г / моль

Составим соотношение:

75 г (СН2 (NH2) - СООН) образует 103 г (СН2 (NH2) - СООС2 Н5)

Х г (СН2 (NH2) - СООН) образует 154, 5 г (СН2 (NH2) - СООС2 Н5)

Х = 75 г * 154,5 г / 103 г

Х = 112,5 г (СН2 (NH2) - СООН)

3) Рассчитаем массу уксусной кислоты:

Для получения 1 моль (СН2 (NH2) - СООН) необходимо 1 моль (СН3 СООН), отсюда

М (СН3 СООН) = 12 * 2 + 16 * 2 + 4 = 60 г/моль

60 г (СН3 СООН) - 75 г (СН2 (NH2) - СООН)

У г (СН3 СООН) - 112,5 г (СН2 (NH2) - СООН)

У = 60 г * 112,5 г / 75 г

У = 90 г (CH3COOH)

Ответ: 90 г (CH3COOH)