Какой объем воздуха потребуется для сжигания 320 кг серы, содержащей 25% примесей?

Реакция серы с кислородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

S + O₂ = СO₂;

Для окисления 1 моль серы требуется 1 моль кислорода.

Найдем количество серы.

Масса чистой серы равна 320 000 х 0,75 = 240 000 грамм;

М S = 32 грамм/моль;

N S = 240 000 / 32 = 7 500 моль;

Для сжигания такого количества серы требуется 7 500 моль кислорода.

Найдем его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем кислорода будет равняться:

V О₂ = 7 500 х 22,4 = 168 000 литров;

Объемная концентрация кислорода в воздухе равна 20,95%.

Необходимый объем воздуха составит:

V воздух = 168 000 / 0,2095 = 801 909 литров = 81,91 м³;