Какой объем воздуха потребуется для сжигания 70 грамм природной серы, содержащей 8,6% негорючих примесей

Реакция серы с кислородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

S + O₂ = СO₂;

Для окисления 1 моль серы требуется 1 моль кислорода.

Найдем количество серы.

Масса чистой серы равна 70 х 0,914 = 63,98 грамм;

М S = 32 грамм/моль;

N S = 63,98 / 32 = 1,999 моль;

Для сжигания такого количества серы требуется 1,999 моль кислорода.

Найдем его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем кислорода будет равняться:

V О₂ = 1,999 х 22,4 = 44,778 литра;

Объемная концентрация кислорода в воздухе равна 20,95%.

Необходимый объем воздуха составит:

V воздух = 168 000 / 0,2095 = 801 909 литров = 81,91 м³;