Какой объем газа образуется при действии 24 г карбоната натрия на 14 г серной кислоты?

Реакция растворения карбоната натрия в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 1 моль серной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество соды.

М Nа₂СО₃ = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль;

N Nа₂СО₃ = 24 / 106 = 0,226 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество серной кислоты.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 14 / 98 = 0,143 моль;

Таким образом, при растворении 0,143 моль соды синтезируется 0,143 моль углекислого газа.

На это потратится 0,143 моль кислоты.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,143 х 22,4 = 3,203 литра;