Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы. Вычислите массу не прореагировавшего вещества

Железо с серой реагирует с образование сульфида железа FeS. Для начала реакции требуется разогрев смеси.

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Fe + S = FeS

Вычислим по уравнению реакции, какое исходное вещество было в недостатке.

Молярная масса железа = 56 г/моль

Молярная масса серы = 32 г/моль.

Для расчета примем массу железа за Х. Тогда получаем пропорцию:

Х г. железа соответствует 6,4 г. серы как

56 г/моль железа соответствует 32 г/моль серы

Х = (6,4 * 56) / 32 = 11,2 г. железа необходимо для реакции с 6,4 г. серы.

Получается, что сера в недостатке. Находим разницу между прореагировавшей массой железа и имеющейся.

Y = 14 - 11,2 = 2,8 г. железа.

Ответ: 2,8 г. железа не прореагировало.