Какова масса кислорода, занимающего сосуд объемом 2,1 л при давлении 300 кПа и температуре 30 градусов. Молярная масса кислороду 32*10 (-3) кг/моль

Ответ: 8 г.

Решение: уравнение Менделеева-Клапейрона:

p*V=n*R*T, где p-давление в Па, V-объем в м^3, n-количество вещества газа в молях, R-универсальная газовая постоянная (R=8,31 Дж / (моль∙к)), Т-температура в Кельвинах. Переводим значения в систему СИ: V=2,1/1000=0,0021 м^3, р=300*1000=300000 Па, Т=30+273=303 К. Подставляем значения в формулу: n=p*V/R*T = (300000*0,0021) / (8,31*303) = 0,25 моль.

масса кислорода вычисляется по формуле: m=n*M, М-молярная масса:m=n*M=0,25*0,032=0,008 кг=8 г.