Смешали 0,2 кг горячей воды имеющей температуру 100 градусов С и холодную воду температурой 25 градусов С. Температура смеси установилась 40 градусов С. Сколько холодной воды для этого потребовалось? удельная теплоемкость воды равна 4200 дж/кг

mг = 0,2 кг.

tг = 100 °C.

tх = 25 °C.

t = 40 °C.

С = 4200 Дж/кг * °C.

mх - ?

При смешивании воды разной температуры, горячая вода отдаст количество теплоты холодной воде: Qг = Qх.

Количество теплоты Qг, которое отдаст горячая вода при остывании, выразим по формуле: Qг = C * mг * (tг - t).

Количество теплоты Qх, которое идёт на нагревание холодной воды, выразим по формуле Qх = C * mх * (t - tх).

C * mг * (tг - t) = C * mх * (t - tх).

mг * (tг - t) = mх * (t - tх).

Масса холодной воды mх будет определяться формулой: mх = mг * (tг - t) / (t - tх).

mх = 0,2 кг * (100 °C - 40 °C) / (40 °C - 25 °C) = 0,8 кг.

Ответ: при смешивании холодной воды было mх = 0,8 кг.