Идеальный газ находился при температуре 20 градусов по шкале Цельсия, а затем температура газа упала на 40 градусов. Как при этом изменилось давление газа?

Решение:

P = n*k*T

n - концентрация молекул идеального газа, по заданию не изменилось, примем ее равной постоянной Лошмидта

n = 2,7· 10^25 молек/м3

k = 1,38 * 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана

T - абсолютная температура

T = t + 273, где t - температура по шкале Цельсия

тогда:

Т1 = 20+273 = 293

Т2 = - 20 + 273 = 253, т. к. t2 = t1 - 40 = 20 - 40 = - 20° C - по заданию

тогда изменение давления:

P1-P2 = n*k * (T1-T2) = n*k*40 = 2,7· 10^25*1,38 * 10-23*40 = 14,9 кПа

Ответ: P1-P2 = 14,9 кПа - искомое изменение давления газа