к раствору содержащему 37,25 г хлорида калия добавили раствор, содержащий 0,2 моль нитрата серебра. Какова масса получившегося осадка?

1. KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃;

2. M (KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль;

3. n (KCl) = m (KCl) : M (KNO₃);

n (KCl) = 37,25 : 74,5 = 0,5 моль;

4. n (AgNO₃) = 0,2 по условию задачи, что меньше n (KCl), поэтому решаем по недостатку:

n (AgCl) = 0,2 моль;

5. M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль;

6. m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl);

m (AgCl) = 0,2 * 143,5 = 28,7 г.

Ответ: 28,7 г.