При разложении 25 г технического известняка получили 4.48 л (н. у) углекислого газа. массовая доля примеси равна

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Посчитаем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 25 / 100 = 0,25 моль;

Вычислим объем 0,4 моль углекислого газа.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;

Выход реакции составляет 4,48 / 5,6 = 0,8 = 80%;

Содержание примеси составляет 100 - 80 = 20%;