какой объем углекислого газа выделиться при разложении 400 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2.

2. Найдем количество карбоната кальция:

ω (CaCO3) = 100% - ω (примесей) = 100% - 20% = 80%.

m (CaCO3) = (m (смеси) * ω (CaCO3)) / 100% = 400 г * 80% / 100% = 320 г.

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 320 г / 100 г/моль = 3,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = n (CaCO3) = 3,2 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 3,2 моль * 22,4 л/моль = 71,68 л.

Ответ: V (CO2) = 71,68 л.