4,8 г магния растворили в избытке бромрводородной кислоты. Найти обьем выделившегося газа

Уравнение реакции растворения магния в бромоводородной кислоте:

Mg + 2HBr = MgBr₂ + H₂↑

Количество вещества растворившегося магния:

v (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 4.8/24 = 0.2 (моль).

По уравнению реакции, из 1 моль Mg образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (Mg) = 0.2 (моль).

Таким образом, объём газа водорода, выделившегося при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 0.2*22.4 = 4.48 (л).

Ответ: 4.48 л.