Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной кислоты. Объём выделившегося газа составит ... л.

Дано:

m техн. (Zn) = 15,8 г

ω прим. = 10%

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ = > ZnSO₄ + H₂ ↑;

2) Вычислить массовую долю Zn:

ω (Zn) = 100% - ω прим. = 100% - 10% = 90%;

3) Вычислить массу Zn:

m чист. (Zn) = ω (Zn) * m техн. (Zn) / 100% = 90% * 15,8 / 100% = 14,22 г;

4) Вычислить количество вещества Zn:

n (Zn) = m чист. (Zn) / M (Zn) = 14,22 / 65 = 0,22 моль;

5) Определить количество вещества H₂:

n (H₂) = n (Zn) = 0,22 моль;

6) Вычислить объем H₂:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,22 * 22,4 = 4,9 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 4,9 л.