Вычислите объём (н. у.) аммиака, который может получить при взаимодействии хлорида аммония массой 10, 7 г. и гидроксида кальция массой 8 г.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + CaO = 2NH₃ + CaCl₂;

Посчитаем химическое количество хлорида аммония. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

Количество хлорида аммония составит:

N NH₄ Cl = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль;

Найдем химическое количество оксида кальция. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Количество оксида составит:

N CaO = 8 / 56 = 0,143 моль;

С 0,2 моль хлорида аммония прореагирует 0,2 / 2 = 0,1 моль окиси кальция. При этом будет синтезировано 0,2 моль аммиака.

Определим его объем. Для этого перемножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

V NH₃ = 0,2 х 22,4 = 4,48 литра;