Для получения аммиака в лаборатории приняли 32,1 г хлорида аммония и избыток гидроксида кальция. Вычислите объем аммиака, который может быть добыт при этом (нормальные условия

1. Записываем уравнение протекающей реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция:

2NH₄Cl + Ca (OH) ₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑;

2. найдем химическое количество хлорида аммония:

n (NH₄Cl) = m (NH₄Cl) : M (NH₄Cl);

M (NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

n (NH₄Cl) = 32,1 : 53,5 = 0,6 моль;

3. по уравнению количество получаемого аммиака эквивалентно количеству реагирующего хлорида аммония:

n (NH₃) = n (NH₄Cl) = 0,6 моль;

4. вычислим объем добытого аммиака:

V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,44 л.

Ответ: 13,44 л.