К раствору содержащему 3 г PbCl2 прилили раствор, содержащий 0,02 моль K2CrO4. Какова масса PbCrO4 выпавшего осадка?

Записываем уравнение реакций.

PbCl2 + K2CrO4 = 2KCL + PbCrO4.

Далее находим количество вещества хлорида свинца. Используем следующую формулу.

n = m / M.

Определим молярную массу хлорида свинца.

М (PbCl2) = 278 г/моль.

n = 3 г/278 г/моль = 0,01 моль хлорида свинца.

Далее так как хромата калия взяли в избытке, значит, считаем количество вещества PbCrO4 по хлориду свинца. Записываем решение.

0,01 моль PbCl2 - x моль PbCrO4.

1 моль PbCl2 - 1 моль PbCrO4.

Находим неизвестное значение х.

Х = 0,01 * 1 : 1 = 0,01 моль хромата свинца.

Находим массу хромата свинца.

m = n * M.

M (PbCrO4) = 323,20 г/моль.

m = 323,20 г/моль * 0,01 моль = 3,232 г.

Ответ: m = 3,232 г.