К раствору содкржащему 5.7 г АgNO3 прилили раствор содержащий 3 г NaCI. Какова масса Выпавшего осадка

Осуществим решение:

1. Составляем уравнение:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ - ионного обмена, получен хлорид серебра в осадке;

2. Вычисления:

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль.

M (NaCl) = 58,4 г/моль.

M (AgCl) = 143,3 г/моль.

3. Определим Y (количество) исходных веществ, если масса известна:

Y (AgNO₃) = m / M = 5,7 / 169,8 = 0,03 моль (вещество в недостатке).

Y (AgCl) = 0,03 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

Y (NaCl) = m / M = 3 / 58,4 = 0,05 моль (вещество в избытке).

Расчет ведем по веществу в недостатке.

4. Находим массу осадка:

m (AgCl) = Y * M = 0,03 * 143,3 = 4,3 г.

Ответ: масса хлорида серебра равна 4,3 г.