1. К раствору, содержащему 7,2 г сульфата меди (2), прибавили раствор, содержащий 2,34 г сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка

Уравнение реакции солевого обмена имеет вид:

CuSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + CuS, вступают и получаются эквимолярные количества веществ.

Молярные массы CuSO₄ и Na₂S, 160 г/моля и 78 г/моль соответственно. Значит, их вступило в реакцию 7,2 : 160 = 0,045 моль и 0,03 моль, считать придётся по меньшему количеству.

Осадок CuS выпадает в количестве также 0,03 моль, массой 0,03 * 96 = 2,88 г.