Определить объем углекислого газа полученного при сгорании 100 г этанола?

Реакция сжигания этанола описывается следующим химическим уравнением:

С₂Н₅ОН + О₂ = 2 СО₂ + 3 Н₂О;

1 молекула спирта вступает во взаимодействие с одной молекулой кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы углекислого газа.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 100 граммах этанола.

Его молярная масса составляет:

М С₂Н₅ОН = 12 х 2 + 6 + 16 = 46,0 грамм/моль;

N С₂Н₅ОН = 100,0 / 46,0 = 2,174 моль;

При этом выделится 2,174 х 2 = 4,348 моль двуокиси углерода.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

Объем двуокиси углерода составит:

V СО₂ = 4,348 х 22,40 = 97,4 литра;