Определить Объем углекислого газа, образующегося при сгорании 5 г этанола, содержащего 10% примесей

Реакция сжигания этанола описывается следующим химическим уравнением:

С₂Н₅ОН + О₂ = 2 СО₂ + 3 Н₂О;

1 молекула спирта вступает во взаимодействие с одной молекулой кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы углекислого газа.

Масса чистого этанола составляет 5,0 х 0,9 = 4,5 грамм.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 4,5 граммах этанола.

Его молярная масса составляет:

М С₂Н₅ОН = 12 х 2 + 6 + 16 = 46,0 грамм/моль;

N С₂Н₅ОН = 4,5 / 46,0 = 0,0978 моль;

При этом выделится 0,0978 х 2 = 0,1956 моль двуокиси углерода.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

Объем двуокиси углерода составит:

V СО₂ = 0,1956 х 22,40 = 4,381 литра;