На получение оксида железа (11) было израсходовано 2,24 л кислорода. Сколько оксида железа получили?

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

V = 2,24 л Хг - ?

2Fe + O₂ = 2FeO - соединения, получен оксид железа.

Вычисления по формулам веществ:

M (O₂) = 32 г/моль;

M (FeO) = 71,8 г/моль.

Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (О₂) - 2,24 л отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

Х моль (FeO) - 0,1 моль (О₂);

2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (FeO) = 2 * 0,1 / 1 = 0,2 моль.

Находим массу продукта:

m (FeO) = Y * M = 0,2 * 71,8 = 14,36 г

Ответ: масса оксида железа (2) равна 14,36 г