26 февраля, 17:05

Сколько граммов хлорида аммония, содержащего 15% примесей, прореагировало с избытком гидроксида кальция при нагревании, если объем выделившегося аммиака равен 5,6 л?

0
Ответы (1)
  1. 26 февраля, 17:23
    0
    1. 2NH₄Cl + Ca (OH) ₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O;

    2. найдем количество выделившегося аммиака:

    n (NH₃) = V (NH₃) : Vm;

    n (NH₃) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

    3. найдем количество хлорида аммония:

    n (NH₄Cl) = n (NH₃) = 0,25 моль;

    4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:

    m (NH₄Cl) = n (NH₄Cl) * M (NH₄Cl);

    M (NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

    m (NH₄Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;

    w (NH₄Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;

    m (образца NH₄Cl) = m (NH₄Cl) : w (NH₄Cl);

    m (образца NH₄Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.

    Ответ: 15,735 г
Знаешь ответ на этот вопрос?