Сколько граммов гидроксида кальция, содержащего 10% примесей, прореагировало с избытком хлорида аммония при нагревании, если объём выделяющегося аммиака равен 11,2 литра?

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Ca (OН) ₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + 2 Н₂О;

Определим химическое количество аммиака. С этой целью поделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

N NH₃ = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

Чтобы получить такое количество аммиака необходимо чтобы прореагировало 0,5 / 2 = 0,25 моль окиси кальция.

Её вес с учетом содержания 10% примесей составит:

М Ca (OН) ₂ = 40 + 17 х 2 = 74 грамм/моль;

м Ca (OН) ₂ = 0,25 х 74 / 0,9 = 20,555 грамм;