Вычислите объем водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примисей

1. Найдем массу чистого натрия без примесей.

100 % - 2% = 98%.

11,5 г - 100%,

Х - 98 %,

Х = (11,5 г * 98%) : 100 = 11,27 г.

2. Найдем количество вещества натрия по формуле:

n = m : M.

М (Na) = 23 г/моль.

n = 11,27 г: 23 г/моль = 0,49 моль.

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Na + H₂O = 2NaOH + Н₂.

По уравнению реакции на 2 моль натрия приходится приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества водорода будет в 2 раза больше, чем количество вещества натрия.

n (Н₂) = 2 n (Na) = 0,49 * 2 = 0,98 моль.

4. V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,98 моль * 22,4 л/моль = 21,95 л.

Ответ: 21,95 л.