Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 150 г 5%-го раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида натрия. Сколько граммов 12% - го раствора щелочи потребуется для реакции?

Дано:

m р-ра (NH2-CH2-COOH) = 150 г

w (NH2-CH2-COOH) = 5%=0,05

w (NaOH) = 12%=0,12

Найти:

m (NH2-CH2-COONa), m р-ра (NaOH)

Решение:

NH2-CH2-COOH+NaOH=NH2-CH2-COONa+H2O

m в-ва (NH2-CH2-COOH) = w*m р-ра=0,05*150 г=7,5 г

n (NH2-CH2-COOH) = m/M=7,5 г/75 г/моль=0,1 моль

n (NH2-CH2-COOH) : n (NH2-CH2-COONa) = 1:1

n (NH2-CH2-COONa) = 0,1 моль

m (NH2-CH2-COONa) = n*M=0,1 моль*97 г/моль=9,7 г

n (NH2-CH2-COONa) : n (NaOH) = 1:1

n (NaOH) = 0,1 моль

m в-ва (NaOH) = n*M=0,1 моль*40 г/моль=4 г

m р-ра (NaOH) = m в-ва/w=4 г/0,12=33,3 г

Ответ: m (NH2-CH2-COONa) = 9,7 г, m (NaOH) = 33,3 г