Вычислите массу раствора щелочи с массовой долей гидроксида натрия 15% которую необходимо взять для реакции с аминоуксусной кислотой химическим количеством 0,4 моль.

1. Составим уравнение протекающей реакции:

CH₂ (NH₂) COOH + NaOH → CH₂ (NH₂) COONa + H₂O;

2. определим химическое количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = n (CH₂ (NH₂) COOH) = 0,4 моль;

3. рассчитаем массу гидроксида, вступившего в реакцию:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 0,4 * 40 = 16 г;

4. вычислим массу раствора щелочи:

m (р-ра NaOH) = m (NaOH) : w (NaOH) = 16 : 0,15 = 106,67 г.

Ответ: 106,67 г.