Определите массу осадка, который образуется при взаимодействие 166 г карбоната натрия с хлоридом магния

Выполним решение:

1. Составим уравнение по условию задачи:

m = 166 г. Х г. - ?

Na₂CO₃ + MgCl₂ = MgCO₃ + 2NaCl - ионного обмена, получен карбонат магния в виде белого осадка;

2. Произведем вычисления:

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;

M (MgCO₃) = 84,3 г/моль.

3. Определяем количество исходного вещества:

Y (Na₂CO₃) = m / M = 166 / 105,8 = 1,57 моль;

Y (MgCO₃) = 1,57 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу продукта:

m (MgCO₃) = Y * 1,57 * 84,3 = 132,35 г.

Ответ: образовался карбонат магния массой 132,35 г.